Question

現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鈉的混合溶液200mL，其中鋁離子與鈉離子的質(zhì)量比為27：46，并測得溶液中含鋁離子2.7g．求溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算鋁離子與鈉離子的物質(zhì)的量之比、鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算鈉離子物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+3n（Al³⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：鋁離子與鈉離子的質(zhì)量比為27：46，則n（Al³⁺）：n（Na⁺）=

27

27

：

46

23

=1：2，
測得溶液中含鋁離子2.7g，則n（Al³⁺）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，故n（Na⁺）=2n（Al³⁺）=0.2mol，
根據(jù)電荷守恒：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=0.2mol+3×0.1mol=0.5mol，故n（SO₄^2-）=0.25mol，
溶液體積為200mL，則c（SO₄^2-）=

0.25mol

0.2L

=1.25mol/L，
答：溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度為1.25mol/L．

點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算經(jīng)常利用電荷守恒解答．