【題目】利用一種微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

A. a為正極，發(fā)生氧化反應

B. b極上的電極反應為：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl-向左室移動

D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示，在b電極，高濃度的NO3-廢水，轉化為氮氣和低濃度的NO3-廢水，說明N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，因此b電極為正極，則a電極為負極。A. a為負極，不是正極，故A錯誤；B. b極是正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C. 在原電池中，陰離子向負極移動，中間室的Cl-向左室移動，故C正確；D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g，物質的量為=0.1mol，反應后生成二氧化碳和水，轉移的電子為2.8mol，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：

（1）方程式中C的化學計量數(shù)x=________。

（2）5min內A的平均反應速率v（A）=________。

（3）5min時B的轉化率為________。

（4）溫度升高A的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉化率________。

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【題目】地殼中含量最多的元素是（　　）

A. 鋁 B. 鐵 C. 氧 D. 硅

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【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是（ ）

A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和紅磷 D. 24Mg和24Na

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【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是( )

A. (A－N＋m)mol B. (A－N)mol

C. (A－N)mol D. (A－N＋m)mol

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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）

A．鋁片與稀硫酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷在O2中的燃燒

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【題目】常溫下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）

A.1B.5C.7D.13

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