12．根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）與O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應
B．2 mol O原子結合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量
D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應熱△H=+1444 kJ•molˉ1

分析 A、依據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，計算分析，焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻�，焓變是正值是吸熱反應�?br />B、原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程；
C、依據(jù)圖示可知形成2molNO放熱2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量；
D、反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量．

解答 解：焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應；
A、依據(jù)計算分析反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2mol O原子結合生成O2（g）時需要放出498kJ能量，故B錯誤；
C、形成2molNO放熱2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C正確；
D、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．

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3．下列說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
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20．結構簡式表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的鹵代烴共有（　�。�
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7．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
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17．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應為Zn-2e-═Zn2+；
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（3）電流由銅經(jīng)導線流向鋅，說明銅為正極，鋅為負極．
（4）當收集到氫氣4.48L（標況下）時，通過導線的電子為0.4mol．
（5）若將電解質溶液換成硫酸銅溶液，能否形成原電池？能若能，請寫出正極反應式，若不能請說明理由．Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別       D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
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（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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5．氮化硼（BN）是新型無機非金屬材料，溶點3000℃，可以作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料．某興趣小組以下圖裝置用NH3與B2O3固體在高溫下制備少量氮化硼．

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（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）裝置Ⅳ中廣口瓶里盛裝的是水，其作用是吸收未反應的氨氣，進尾氣的入口是b （填“a”或“b”）
（4）為防止裝置內空氣中的O2對制備反應的不利影響，則檢驗裝置內空氣被排盡的方法是先加入藥品，連接裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，加熱Ⅰ，用濕潤的紅色石蕊試紙在裝置末導管口檢驗，若變藍色，則說明空氣已排盡．
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（6）NH3與BCl3在高溫下反應也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往采用NH3與B2O3在高溫下制備氮化硼的原因是用NH3與BCl3在高溫下反應制備氮化硼的同時會產(chǎn)生氯化氫，氯化氫對設備腐蝕，導致成本升高．

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6．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0，下列圖形正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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