在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（ ）

A. 0.2mol／（L·s） B. 0.3mol／（L·s） C. 0.1mol／（L·s） D. 0.4mol／（L·s）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量

A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p區(qū) B. 第三周期ⅦB族p區(qū)

C. 第三周期ⅦA族s區(qū) D. 第四周期ⅢB族s區(qū)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同

濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是（ ）

A.化合價的升降 B.電子的轉(zhuǎn)移 C.氧化還原反應(yīng) D.電能的儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸鐵銨，其制備；流程圖如下：
請根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，其原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應(yīng)充分進行．
（2）廢鐵銷中含氧化鐵，無需在制備前除去，其理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe═3Fe2+；判斷反應(yīng)Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵屑不再溶解，鐵屑表面不再有氣泡產(chǎn)生．
（3）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑X是b．
      a．NaClO        b．H2O2          c．KMnO4          d．K2Cr2O7
（4）加熱蒸發(fā)溶液Y之前，需取少量的溶液來檢驗Fe2+是否已全部被氧化，則所加試劑為鐵氰化鉀溶液；判斷能否用酸性KMnO4溶液來代替，并說明其理由不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．
（5）操作①的名稱是冷卻結(jié)晶；檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（6）稱取14.00g制得的硫酸鐵銨晶體，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨晶體的化學式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O或（NH4）4Fe2（SO4）5•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）．對此反應(yīng)進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）．
①10min后達到平衡時CO的濃度為0.4mol/L；
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有增大壓強（填一種合理的措施）
（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2+2CO2$\stackrel{催化劑}{?}$  CH2═CH2+4H2O
①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=-127.8 kJ/mol．
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示．

下列有關(guān)說法不正確的是a（填序號）．
a．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
b．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2═CH2的體積分數(shù)為7.7%．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法一定正確的是（　�。�
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過濾
C．Cu（CuO）：鹽酸、過濾D．CaCO3（CaO）：加一些水、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是1：2

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