【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

【答案】C

【解析】A、因?yàn)槿芤猴@酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A說(shuō)法正確；B、因?yàn)閮烧呤堑润w積等濃度加入，因此NH4HCO3和NaCl物質(zhì)的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B說(shuō)法正確；C、發(fā)生的反應(yīng)是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依據(jù)電中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，離子濃度大小順序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于易燃、易爆、有毒的 化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所 列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)的化學(xué)式

氫氧化鈉

金屬汞

四氯化碳

煙花爆竹

危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A.在離子化合物里，只存在離子鍵

B.共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵

C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)升高，失去電子，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，得失電子總數(shù)是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol，答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的新舉措，反應(yīng)原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。

①在上圖A、B、C三點(diǎn)中，選出對(duì)應(yīng)下表物理量最小的點(diǎn)。

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率α

_________

_________

_________

②在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風(fēng)化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經(jīng)部分氧化，需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是：取少量樣品，加無(wú)氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚蘋(píng)果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學(xué)合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________， D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋(píng)果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出B → C的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）化合物F是B與氫氣的加成產(chǎn)物，F的同分異構(gòu)體共有_________種（不含立體異構(gòu)，不包括F）。

（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

A.得氧和失氧B.化合價(jià)的升降

C.有無(wú)新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的電離程度

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中X是_____，Ⅰ在小麥種子中主要是指_____。

（2）圖中Z是_____，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色，可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。

（3）圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________；寫(xiě)出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次依次為________________________。

（4）鑒定Ⅳ時(shí)需使用雙縮脲試劑，應(yīng)先加_____，造成堿性環(huán)境，再加_____。（填試劑名稱(chēng)）

（5）分析如圖中化合物的結(jié)構(gòu)，回答問(wèn)題。

該化合物中④表示_______。該化合物是由_____種氨基酸通過(guò)脫水縮合方式形成的，該化合物叫____________，若完全水解成為氨基酸則需要_______個(gè)水分子。

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同步練習(xí)冊(cè)答案