背景材料：①2007年10月25日，重慶南川區(qū)躍進煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山東金嶺集團發(fā)生液氯泄漏事故，集團內(nèi)部職工以及該公司北側(cè)的金宇輪胎廠部分職工數(shù)百人氯氣中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一號”發(fā)射升空。④2007年11月5日來自國家地質(zhì)實驗測試中心的數(shù)據(jù)顯示,在檢測分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五項車內(nèi)有害元素中,50款車型中有42款存在不同檢測項超標問題,超標率達到82%。其中,甲醛的超標現(xiàn)象最為嚴重,93%的被測新車車內(nèi)空氣中所含的甲醛含量都超過室內(nèi)甲醛國際限量值。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（   ）   
A．為降低甲醛含量，新車應緊閉門窗，并放置加濕器
B．發(fā)生“液氯泄漏”時，應疏導群眾就近向地下室或地下建筑物轉(zhuǎn)移
C．“瓦斯”爆炸最猛烈時，煤礦坑道中甲烷的體積分數(shù)為33.3%
D．有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗
D
甲醛易揮發(fā)，可以敞開門窗，通風。因為氯氣密度比空氣大，所以氯氣泄漏時應該將人員轉(zhuǎn)移至高處�！巴咚埂北ㄗ蠲土視r，應是甲烷與氧氣恰好完全反應時，根據(jù)化學反應方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此時甲烷的體積分數(shù)應該是9.1%左右�！按蛀}的提純”實驗需依靠重力作用，軌道艙中失重狀態(tài)下無法“粗鹽的提純”實驗。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了治理廢水中的Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+。該步應加入的試劑是   
A．NaOH溶液
B．Fe3+
C．明礬
D．Na2SO3和H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年5月24日夜間，一輛油罐車在貝寧經(jīng)濟首都科托努以北500多千米的波爾加起火，事故現(xiàn)場發(fā)現(xiàn)了23具被燒焦的尸體，造成至少35人死亡，60多人受傷。這輛由科托努開往貝寧北部的油罐車因發(fā)生故障停在路邊，附近的居民用管子偷吸油罐車里的汽油時，其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車。近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（   ）
A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本
C．避免鉛污染大氣D．防止鉛與汽油反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有NOx、CO及碳氫化合物，直接排入空氣會造成大氣污染，某研究性學習小組擬探究汽車尾氣相關(guān)問題，請你參與并回答問題。
(1)有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應
CO(g)＝c(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)。
  (2)有人提議在一定的條件下使NO、CO兩種氣體反應轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和CO2，其方程式可表示為：2NO(g)＋2CO(g)     N2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知該反應的平衡常數(shù)極大，常溫下反應速率極小。
①上述反應的平衡常數(shù)表達式為：_________________________。
②下列有關(guān)說法正確的是_____________________________
A．減少CO和NO濃度的有效方法是加長汽車尾氣排氣管的長度
B．提高NO及CO轉(zhuǎn)化率的有效方法是低溫催化
C．汽車尾氣中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D．使用催化劑，在適當溫度和壓力下有利干提高上述反應轉(zhuǎn)化效率
(3)測定汽車尾氣中NO，NO2的方法之一，用3％的H2o2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO2體積分數(shù)總和，所需的數(shù)據(jù)有___________(選填序號)。
A．氣體樣品的體積                         B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積
C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間       D．兩種氮氧化物的體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。請回答：

⑴ 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲          ；乙          ；
丙          ；丁          。（填化學式）
⑵ 在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離
子是                                         。
⑶ 寫出有關(guān)反應的離子方程式：                              。
⑷ 小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水．從海水中提取鎂，最基本的方法就是向海水中加堿使鎂沉淀出來，然后經(jīng)過一系列處理，最終得到單質(zhì)鎂．在從海水中提取鎂的過程，沒有發(fā)生的反應是（　�。�
A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．MgCl2
通電
.
Mg+Cl2↑
C．2MgO
通電
.
2Mg+O2↑
D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為______（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：______
（3）寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______其中還原劑是______
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）
______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（附加題）海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用______（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、______．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學方程式是______．
（2）現(xiàn)用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程發(fā)生了化學反應的是
A．用自來水制蒸餾水B．從海水中獲得氯化鈉
C．煤的干餾D．石油的分餾

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