在工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施。下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是：

A．使用恰當(dāng)?shù)倪�原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來；

B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果；

C．制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應(yīng)通過降低其產(chǎn)量來節(jié)能；

D．利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物。

 

C

【解析】

試題分析：較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來,降低能耗，故A項(xiàng)正確；催化劑能降低活化能，可以使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，提高反應(yīng)速率，起到節(jié)能效果，故B正確；通過降低其產(chǎn)量來節(jié)能，不符合實(shí)際，故C錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)就是鋁粉和金屬氧化物反應(yīng)，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣

B．11g二氧化碳?xì)怏w（CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1）

C．0.5mol氨氣

D．含NA個(gè)氫分子的氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化必須另加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．MnO→MnO2 B．ClO3－→Cl－

C．MnO→Mn2+ D．FeO→Fe3O4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖1所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：

A．藍(lán)、紫、紅 B．紅、藍(lán)、紫

C．紅、紫、藍(lán) D．藍(lán)、紅、紫

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)n是：

A．1 B．2 C．3 D．4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)。C元素的原子只有1個(gè)電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個(gè)。試寫出：

（1）A、C的元素符號(hào)分別為 、 。

（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，當(dāng)反應(yīng)完后比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在100 ℃時(shí)，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol·L－1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol·L－1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；從表中分析：

c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。

（3）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號(hào))。

A．?dāng)U大容器的容積

B．再充入一定量的N2O4

C．分離出一定量的NO2

D．再充入一定量的He

（4）若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示

B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量

C．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱

D．1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

 

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