Question

以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是（    ）

①粗銅與直流電源負(fù)極相連

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu

③電路中每通過(guò)3.0l×10²³個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

A．②③           B．②④              C．③④            D．①③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，①錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，②正確；電路中每通過(guò)0.5mol電子，精銅質(zhì)量增加0.25mol為16g，③正確；Ag比Cu不活潑，所以Ag作為陽(yáng)極泥沉淀在陽(yáng)極底部，④正確。答案選A。

考點(diǎn)：電解原理

點(diǎn)評(píng)：電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。