Question

A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數依次增大．已知D元素原子核外的M層上有3個單電子存在．在周期表中，B、E與D同主族，A、C分別與B、D處于相鄰位置．回答下列問題：
（1）元素E的元素符號為______，最高正價為______，最外層電子構型為______；
（2）C的常見氯化物中，C元素的雜化類型為______，A元素在其含氧酸根離子中的雜化類型為______，A、C兩元素所形成化合物的晶體類型是______；
（3）D的氫化物的立體結構呈______型，該氫化物比元素B的氫化物沸點低的原因是______．
（4）元素B的離子（B^3-）與某金屬離子（X⁺）形成化合物的晶胞結構如圖所示．則晶胞中頂點上的小球應代表______（填“B^3-”或“X⁺”）．

Answer 1

D元素原子核外的M層上有3個單電子，應為P元素，為第ⅤA族Ⅳ元素，在周期表中，B、E與D同主族，且原子序數E大于B，則B為N元素，E為As元素，A、C分別與B、D處于相鄰位置，且A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數依次增大，則A為C元素，C為Si元素，
（1）E為As元素，最外層電子數為5，最高化合價為+5價，最外層電子構型為4s²4p³，故答案為：As；+5；4s²4p³；
（2）C的常見氯化物SiCl₄，Si的價層電子對為4，無孤電子對，雜化類型為sp³，A元素在其含氧酸根離子為CO₃^2-，C原子形成3個δ鍵，孤電子對為

4+2-2×3

2

= 0，則價層電子對為3，所以雜化類型為sp²，A、C兩元素所形成化合物SiC，為原子晶體，故答案為：sp³；sp²；原子晶體；
（3）D的氫化物為PH₃，分子中P與O形成3個δ鍵，孤電子對數位

5-3×1

2

= 1，價層電子對為4，則分子的立體構型為三角錐形，因NH₃中含有氫鍵，則PH₃沸點低于NH₃，
故答案為：三角錐；B元素的氫化物之間存在有氫鍵；
（4）根據化合價可知，元素B的離子（B^3-）與某金屬離子（X⁺）形成化合物應為X₃B，晶胞中的離子有兩種物質，位于頂點的離子數為：8×

1

8

=1，位于面心的離子數目為：6×

1

2

=3，
由化學式可知，位于頂點的離子為B^3-，故答案為：B^3-．