Question

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________ (用離子方程式說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。

②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中，水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；當加入NaOH溶液使溶液呈中性時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。

Answer 1

【答案】(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小

②10－3－10-11 答道10-3得1分

(4)a c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

【解析】

試題分析：(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，離子方程式：Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+，Al(OH)3，(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解，因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10－3－10-11=10-3 molL-1[c(OH-)太小，可忽略]；

(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na+)=c(SO42-)，b點時c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。