15．已知下列熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
1g 氫氣和1g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比最接近（　�。�
A．1：3.4B．1：1.7C．2.3：1D．4.6：1

分析 由熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，可知4g氫氣完全燃燒放出熱量為571.6KJ，所以1g氫氣完全燃燒放出熱量為142.9KJ，由熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol可知，16g的甲烷完全燃燒放出熱量為890.3kJ，所以1g甲烷完全燃燒放出熱量為55.64kJ，由此分析解答．

解答 解：由熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，可知4g氫氣完全燃燒放出熱量為571.6KJ，所以1g氫氣完全燃燒放出熱量為142.9KJ，由熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol可知，16g的甲烷完全燃燒放出熱量為890.3kJ，所以1g甲烷完全燃燒放出熱量為55.64kJ，所以1g 氫氣和1g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比為：142.9KJ：55.64kJ=2.57：1，最接近2.3：1，
故選C．

點評 本題考查了反應熱的計算，根據(jù)化學方程式知道物質(zhì)的質(zhì)量與放出的熱量之間的關系是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氯化物既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應得到的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）已知可利用電解工業(yè)冶煉單質(zhì)鋁，則陽極電極反應式為2O2-+4e-═O2↑．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu2S+□HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為Fe8Al4Si．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．等的物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結構如下：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
X形成的簡單陽離子核外無電子
Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物
能發(fā)生化合反應
Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B．X分別與Y、Z均可形成不止一種化合物
C．T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應
D．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖 1 可知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol氣態(tài)水所具有的能量多 483.6 kJ
C．1 mol NaOH 分別和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反應，后者比前者△H 小
D．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的氫氣由多到少的順序正確的是（　　）
A．Na＞Mg＞Al＞Zn＞FeB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Na＞Zn＞FeD．Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．甲醇進入負極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．負極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                   b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（制備型實驗題）
Na2S2O3?5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．現(xiàn)設計如下裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應．
（3）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據(jù)是Cu2O是磚紅色；該同學設計如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：
基于上述假設分析，黑色物質(zhì)的組成為CuS（填化學式）．
（4）實驗室用Na2S2O3標準溶液測定廢水中Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
廢水25.00mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀鹽酸}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點   
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②若以淀粉為指示劑，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③若Na2S2O3標準溶液的濃度為0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3標準溶液的體積如圖3所示，則廢水中Ba2+的濃度為0.0011mol•L-1．

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