在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強　  ②增加碳的量　   ③恒容時通入CO2　
④恒壓下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　
A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤
C

試題分析：①減小容器體積使增大壓強，則氣體的濃度增大，反應速率增大；②碳為固體，增加碳的量幾乎不影響反應速率；③恒容時通入CO2，使CO2濃度增大，反應速率增大；④恒壓下充入N2，體積增大，是容器內(nèi)CO2濃度減小，反應速率減小；⑤恒容下充入N2，氣體濃度不變，反應速率不影響。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應速率和反應限度的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法錯誤的是
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是
A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗
序號
體積V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法錯誤的是
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（  ）
A．2SO2＋O22SO3
B．CO＋H2O(g)CO2＋H2
C．CO2(g)＋H2OH2CO3
D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

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