12．海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　�。�
A．將干海帶剪碎后灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．將海帶灰加入蒸餾水攪拌煮沸，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的I-，選用③、⑧和⑩

分析 先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題．

解答 解：A．將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A正確；
B．將海帶灰加入蒸餾水攪拌煮沸，應用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B錯誤；
C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C正確；
D．檢驗濾液中的I-，可取少量溶液在試管中進行，選用③、⑧和⑩，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志（　　）
A．N2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應式是Zn-2e-═Zn2+．銅是正極，電極反應式是2H++2e-=H2↑．總反應式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實驗現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請寫出以下物質的電子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．近期我國合成多種元素的新同位素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf（鉿），它的中子數(shù)和電子數(shù)之差是（　　）
A．41B．72C．113D．185

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質是空氣中含量最多的成分，丁與辛屬同周期元素，
（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強到弱的順序Ca＞Na＞Li；
（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序Ge＞P＞N；
（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14；
（4）戊單質電子式為，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學式（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液時，則先生成AgCl沉淀
C．某晶體中，有金屬陽離子一定有陰離子
D．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN酸性強，則同濃度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用
量的比值）有關（如圖1所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是：x=12，pH控制在9～10之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．
（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉化，可將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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