14．下列有關(guān)離子化合物的說法正確的是（　　）
A．離子化合物一定易溶于水
B．離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成
C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物
D．離子化合物在固態(tài)時有離子存在，但不導(dǎo)電

分析 A．離子化合物不一定易溶于水；
B．離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的；
C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)；
D．含有自由移動離子的離子化合物能導(dǎo)電．

解答 解：A．離子化合物不一定易溶于水，如難溶性離子化合物硫酸鋇、AgCl等，故A錯誤；
B．離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的，如銨鹽，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)，如Fe、Al等，故C錯誤；
D．含有自由移動離子的離子化合物能導(dǎo)電，固態(tài)離子化合物中含有離子但沒有自由移動的離子，所以其固態(tài)不導(dǎo)電，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性、是否含有金屬元素等特點確定離子化合物，要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的△H數(shù)值偏大的是（　�。�
A．大燒杯上沒有蓋硬紙板
B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)多注重學(xué)習(xí)身邊的化學(xué)，學(xué)以致用：
①過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的主要化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②裝NaOH溶液的試劑瓶，為什么不能用玻璃瓶塞，用離子方程式解釋SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
③藥品胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）學(xué)習(xí)物質(zhì)，應(yīng)多注重學(xué)習(xí)它的分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性、共性，以及與其它物質(zhì)相比較所具有的相似性、不同點、聯(lián)系及其用途等．
①濃鹽酸、濃硝酸都要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量、濃度都會減小，因為都具有揮發(fā)性 性
②濃硫酸也要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量會增大，濃度會減小，因為具有吸水性 性
③濃、稀硫酸都有腐蝕性，但是濃硫酸還能使木材、紙張、蔗糖等有機物變黑碳化，這是因為濃硫酸還具有脫水性 性
④在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與鐵、鋁兩種活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致反應(yīng)停止，這種現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象．
⑤（用化學(xué)式填空） 濃硫酸、稀硫酸雖然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是濃度不同，反應(yīng)、現(xiàn)象、原因、結(jié)果卻不同．稀硫酸只與氫前的活潑金屬反應(yīng)，生成的氣體是H2，與氫后的不活潑金屬則不反應(yīng)．濃硫酸既能與氫前活潑金屬反應(yīng)，又能與氫后某些不活潑金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬反應(yīng)，生成的氣體則是SO2
⑥（用化學(xué)式填空）濃硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是與金屬反應(yīng)都不生成H2，濃硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO2，稀硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述錯誤的是（　　）
A．科學(xué)家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣
B．貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi5）可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
C．生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體不可直接排放
D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)．要殺死禽流感病毒可通過消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．（1）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是△S＞0，NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2 $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強的是鈉原子
C．單質(zhì)的熔點逐漸增大D．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．使用清潔能源可減少CO2、SO2，NO2等氣體的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清潔能源
（1）由合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
計算反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）將10molCO與20molH2通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化關(guān)系如圖一所示
①M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ
②壓強P1、P2的大小關(guān)系為P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化還原NO2可以減少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
圖二表示一定量的CH4和NO2混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時c（NO2）的變化情況
①其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正反方向”或“逆反應(yīng)方向”）
②與曲線A相比，曲線B、曲線C改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：B使用催化劑C增加NO2
③在曲線B圖示反應(yīng)后，若CH4與NO2的轉(zhuǎn)化率相等，列示計算中C點反應(yīng)的平衡常數(shù)K=150

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R（NO3）x•yH2O，相對分子質(zhì)量為242． 取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．下列敘述正確的是（　�。�
A．x=3
B．金屬R的相對原子質(zhì)量為56
C．y=2
D．電解后溶液的pH=1（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有下列幾種晶體：
A．SiC  B．CO2   C．水晶   D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．金剛石  H．鐵
（1）其中經(jīng)常用作玻璃刀刀頭的是G 
（2）屬于原子晶體的化合物是AC 
（3）含有共價鍵的離子晶體是F 
（4）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是DE
（5）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是H．

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同步練習(xí)冊答案