【題目】下列化學用語使用正確的是

A.四氯化碳的電子式

B.乙炔的最簡式 CH≡CH

C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2

D.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

【答案】D

【解析】

A.四氯化碳的電子式中漏掉了氯原子上的3對孤電子對；

B.最簡式為分子中各原子的最簡整數(shù)比；

C.聚乙烯為高分子化合物，是乙烯通過加聚反應(yīng)生成的；

D.丙烷分子中存在2個甲基、1個亞甲基。

A.四氯化碳為共價化合物，碳原子和Cl原子最外層都達到8個電子，四氯化碳的電子式為：，故A錯誤；

B.乙炔的分子式為C2H2，乙炔的最簡式為CH，故B錯誤；

C.聚乙烯為乙烯通過加聚反應(yīng)生成的，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故C錯誤；

D.C原子半徑大于氫原子，為丙烷的球棍模型，故D正確；

綜上所述，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的電子排布圖：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中電子占有的最高能層是___________，B有_________種能量不同的電子。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列敘述正確的

A. 增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，所以 v（正）會先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C. 采用催化劑，可以提高活化分子百分數(shù)，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數(shù)相同

D. 減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁。

(1)A、B、C、D的化學式分別為：

A________；B________；C________；D________。

(2)寫出下列各反應(yīng)的化學方程式：

A與B________________________________。

B與水______________________________。

C與澄清石灰水________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10－5

A. 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在25 ℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v正<v逆

D. 在80 ℃達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分數(shù)增大,平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學方程式：_________________________

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，請寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________

(3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、量筒。由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/kJ·mol－1

A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1＝ΔH2,他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同;而乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是 _________________________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃．設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

(1)已知CO的燃燒熱為，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學方程式為____________________．(無需寫出的具體數(shù)值)

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入、的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得時刻各容器中的體積分數(shù)（H2O）如圖所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。

②時刻時，容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

④欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．

①溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。

②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為，將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________．

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