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[化學——選修化學與技術](15分)電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理:

回答下列問題:

(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________。

(2)②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為_______。

(3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72-時轉移電子2.4 mol,該反應的離子方程式_________。

(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀,請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因:______________。

(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O,將Cr2O72-還原成Cr3+,調節(jié)pH,Fe、Cr轉化成相當于 (鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列結論正確的是________。

A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10

C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10

練習冊系列答案
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在20℃、1個大氣壓下,將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中,當水進入燒瓶中,并使氣體充分溶解后(假設試管中的溶液不向外擴散),三種溶液的物質的量濃度之比為

A.1∶1∶1 B.3∶3∶2 C.1∶2∶3 D.1∶1∶2

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合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,合理使用藥物是青少年學生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,促進人體生長發(fā)育。在氯化鐵溶液中加入維生素C溶液后,溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色,說明維生素C具有________性。

②________(填字母)具有止咳平喘作用,可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

a.麻黃堿 b.阿司匹林 c.抗酸藥 d.青霉素

③人們每天攝取的熱能中大約有75%來自糖類,淀粉是一種重要的多糖,它在人體內水解的最終產物是________(填分子式)。碘元素是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱,目前,我國通過在食鹽中加入________(填化學式)從而達到補碘的效果。生物制藥中往往涉及到活性蛋白質的提純,可以采用的一種方法是________(填“過濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”)。淀粉、纖維素、油脂、蛋白質中不屬于天然高分子的是____________。

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科目:高中化學 來源:2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥,主要用于治療頭痛、發(fā)燒。其主要化學成分的結構簡式如下,下列有關該有機物的敘述正確的是

A.分子式為C8H10NO2

B.該有機物屬于α-氨基酸

C.該有機物屬于α-氨基酸的同分異構體有3種

D.該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

除去下列物質中所含少量雜質的所選試劑不正確的是

物 質

雜 質

試 劑

A

Cl2

HCl

飽和食鹽水

B

CO2

HCl

飽和Na2CO3溶液

C

金屬鎂

金屬鋁

稀NaOH溶液

D

FeCl2

FeCl3

鐵粉

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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三上學期一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學欲配制符合下列條件的溶液,其中最易達到目的的是

①只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液

②只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液

③pH相等的Na2CO3溶液與NaClO溶液

④室溫時,0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液

⑤室溫下pH=3的含有H+、K+、SO42-的溶液

A.①③④⑤ B.⑤ C.④⑤ D.①②③④

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列類比分析結果正確的是

A.Fe3O4根據化合價規(guī)律可表示為FeO·Fe2O3,則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

B.CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,則Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C.Cl2與Fe加熱生成FeCl3,則I2與Fe加熱生成Fe I3

D.SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀,則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀

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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

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A.氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸

B.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮

C.二氧化硅可用于制備太陽能電池板,晶體硅可用于制作光導纖維

D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1 <0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2 <0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=

(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(II)達到平衡。

測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉化率α1= 。其它條件保持不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是 。

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