6．a(chǎn)、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大
B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬
C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性
D．若a最外層有兩個(gè)未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�
B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，b為第二周期元素，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al；
C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F；
D．若a最外層有兩個(gè)未成對電子，a為第三周期元素，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，a為Si或S，結(jié)合位置可知，a為Si時(shí)d為S，a為S時(shí)d為Ar．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則a元素的原子半徑最大，故A錯(cuò)誤；
B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，b為第二周期元素，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；
C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯(cuò)誤；
D．若a最外層有兩個(gè)未成對電子，a為第三周期元素，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，a為Si或S，結(jié)合位置可知，a為S時(shí)d為Ar，Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），下列說法不正確的是（　　）
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
u420310044005900
A．T的氯化物最可能的化學(xué)式為TCl3
B．氦元素最有可能與Q元素位于同一族
C．在同周期表中，最可能處于同一族的是R和U
D．U元素最有可能為K，R元素最有可能為Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和S、SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為4.0×10-8 mol/L．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過了0.4mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m=12.8g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{94}^{240}$Y互為同素異形體
B．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{240}$Y與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子數(shù)
D．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）
A．長期放置的苯酚晶體變紅B．硝酸銀晶體光照后變黑
C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D．二氧化碳?xì)怏w冷卻后變淡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe（CN）6].3H2O．黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強(qiáng)酸作用也會(huì)生成極毒的氰化氫（HCN）氣體．
完成下列填空：
（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
（3）常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN-、HCN濃度大小順序?yàn)閇HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]．
（4）黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物．
（5）黃血鹽常用于Fe3+檢驗(yàn)．請?jiān)賹懗鲆环N檢驗(yàn)Fe3+的試劑KSCN，其相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液呈血紅色．
（6）FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)．當(dāng)pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述中正碗的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
D．向冰醣酸加少就水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：+$\stackrel{催化劑}{→}$
（1）寫出F中所有含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羥基．F的核磁共振氫譜中有5組峰．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．
（4）D→E反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出與D含有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH2CH（OH）COOH．

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