1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:

已知:①相關物質的物理常數(shù)

物質
相對分
子質量
狀態(tài)
熔點(℃)
沸點(℃)
溶解度

乙醇
1-萘酚
144
無色或黃色菱形結晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1-乙氧基萘
172
無色液體
5.5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
無色液體
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶
 
 
②1-萘酚的性質與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味,苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。
請回答以下問題:
(1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是                    。

(2)反應結束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
A.③②④①     B.①②③④    C.②①③④
(3)實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是                           

(4)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為        。        

(1)提高1-萘酚的轉化率(或作溶劑)(2分)
(2)A (2分)
(3)1-萘酚被氧化(或:溫度高乙醇大量揮發(fā))(或:溫度高發(fā)生副反應) (2分)
(4)0.5或50%(2分)

解析試題分析:(1)使用過量的乙醇可提高1-萘酚的轉化率,(2)結合題中的相關物質的物理常數(shù),提純產(chǎn)物的步驟為A,(3)如果時間延長,溫度升高1-萘酚被氧化(或:溫度高乙醇大量揮發(fā))(或:溫度高發(fā)生副反應),(4)結合化學方程式計算得1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50%。
考點:化學實驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋,這樣操作的目的是________,操作中不需要的儀器有________(填入正確選項前的字母)。
a.藥匙    b.燒杯    c.石棉網(wǎng)    d.玻璃棒    e.坩堝
(2)通入足量SO2時,C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:___________________________;
②請設計實驗方案檢驗有Fe2生成:__________________________________;
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填入正確選項前的字母)。
a.濃H2SO4             b.酸性KMnO4溶液
c.碘水                d.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某研究性學習小組設計以下裝置制取氯氣,并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題:

(1)裝置A中,b 為電池的         (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時,先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C,再點燃C處的酒精燈,裝置C中發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),則反應的化學方程式為:
                                                                  。
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間,正確的連接順序是:c→        →f
(4)實驗結束后,將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖)

等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是      (填“上層液”或“下層液”),該層液體能否使干燥的有色布條褪色?      (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應,則此時A中Pt電極(陰極)增加的質量為      g。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

已知:

藥品名稱
熔點/℃
沸點(℃)
密度g/cm3
溶解性
正丁醇
-89.5
117.7
0.8098
微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷
-112.4
101.6
1.2760
不溶于水和濃硫酸
      
根據(jù)題意完成下列填空:
(一)制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10 mL 正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30 min。

(1)寫出制備1-溴丁烷的化學反應方程式:__________________________________________________
(2)反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號)。
a.天平        b.量筒      c.容量瓶      d.滴定管
(3)反應裝置中,除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在          、         等有機副產(chǎn)物。
(4)若用濃硫酸進行實驗,有機層中會呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質的正確方法是      (選填編號)。
a.蒸餾                       b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取             d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(二)制備精品
將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥,然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

(5)收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________℃左右;區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
(6)實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895 g,則正丁醇的轉化率為        。(保留3位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。

(1)A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
(2)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________________________;
假設2:存在三種成分:NaHCO3和_____________________________。
②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(3)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃(在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出)。請回答上述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關問題:

(1)①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石;②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷,裝上分水器的回流冷卻管。實驗中使用分水器的目的是(從化學平衡原理分析)_______________。
(2)緩慢加熱回流,至分水器下層液體不再增多,停止加熱,放出分水器中液體,分水器中液體的三種主要成分是____________。
(3)將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中,用_____________溶液中和至弱堿性分液,分出粗產(chǎn)品;水層用乙醚____________(填實驗操作名稱),醚層與粗產(chǎn)品合并;用純水洗有機層兩次,將醚層與水盡量分凈,醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶。
(4)加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑,搖動錐形瓶,至醚層澄清透明;醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶;進行____________(填實驗操作名稱),先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質,得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是            、             (填化學式)。
(2)②中反應的離子方程式是                                            。
(3)①②③中均進行的分離操作是              
(4)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是                                 。
(5)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質是         ,為了除去雜質,可向溶液3中加入適量的             。
(6)實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液時,進行如下操作:a.定容;b.計算;c.溶解;d.搖勻;e.轉移;f.洗滌;j.稱量。稱取NaNO3固體的質量是        g。按照操作順序,第4步是    (填序號)。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和         ,該同學操作中的錯誤是                                     。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

 


溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____           ___;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為________,要進一步提純,下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母);
A.重結晶     B.過濾       C.蒸餾      D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是________  (填入正確選項前的字母)。
A. 25 mL    B.50 mL     C.250 mL    D.500 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸
點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。
某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式:      。
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有       、     ;
(3)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
                ;②                  ;③洗滌;④干燥。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中
ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐
形瓶中;
步驟2:調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;此時發(fā)生的離子方程式
為:                                  
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
則原ClO2溶液的濃度為   g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)

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