1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關物質的物理常數(shù)

物質
相對分
子質量
狀態(tài)
熔點(℃)
沸點(℃)
溶解度
水
乙醇
1－萘酚
144
無色或黃色菱形結晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1－乙氧基萘
172
無色液體
5．5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
無色液體
-114．1℃
78．5℃
任意比混溶
 
 
②1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。
請回答以下問題：
（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是                    。

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是                           。

（4）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為        。        

（1）提高1－萘酚的轉化率(或作溶劑)(2分)
（2）A (2分)
（3）1－萘酚被氧化（或：溫度高乙醇大量揮發(fā)）(或：溫度高發(fā)生副反應) (2分)
（4）0．5或50%（2分）

解析試題分析：（1）使用過量的乙醇可提高1－萘酚的轉化率，（2）結合題中的相關物質的物理常數(shù)，提純產(chǎn)物的步驟為A，（3）如果時間延長，溫度升高1－萘酚被氧化（或：溫度高乙醇大量揮發(fā)）(或：溫度高發(fā)生副反應)，（4）結合化學方程式計算得1－乙氧基萘的產(chǎn)率為50%。
考點：化學實驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙　   b．燒杯　   c．石棉網(wǎng)　   d．玻璃棒　   e．坩堝
（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H2SO4             b．酸性KMnO4溶液
c．碘水                d．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組設計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題：

(1)裝置A中，b 為電池的         (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，則反應的化學方程式為：
                                                                  。
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→    →    →f
(4)實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)

等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是      (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？      (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質量為      g。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知：

藥品名稱
熔點/℃
沸點(℃)
密度g/cm3
溶解性
正丁醇
-89.5
117.7
0.8098
微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷
-112.4
101.6
1.2760
不溶于水和濃硫酸
      
根據(jù)題意完成下列填空：
（一）制備1－溴丁烷粗產(chǎn)品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

（1）寫出制備1－溴丁烷的化學反應方程式：__________________________________________________
（2）反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）反應裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在          、         等有機副產(chǎn)物。
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質的正確方法是      (選填編號）。
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品
將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

（5）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________℃左右；區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895 g，則正丁醇的轉化率為        。（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。

（1）A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成為蒸汽逸出）。請回答上述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關問題：

（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷卻管。實驗中使用分水器的目的是（從化學平衡原理分析）_______________。
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是____________。
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用_____________溶液中和至弱堿性分液，分出粗產(chǎn)品；水層用乙醚____________（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶。
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶；進行____________（填實驗操作名稱），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是            、             （填化學式）。
（2）②中反應的離子方程式是                                            。
（3）①②③中均進行的分離操作是              。
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是                                 。
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是         ，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的             。
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO3固體的質量是        g。按照操作順序，第4步是    （填序號）。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和         ，該同學操作中的錯誤是                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

 
苯
溴
溴苯
密度/g·cm－3
0.88
3.10
1.50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____           ___；
(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________；
(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母)；
A．重結晶     B．過濾       C．蒸餾      D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________  (填入正確選項前的字母)。
A. 25 mL    B．50 mL     C．250 mL    D．500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸
點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。
某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：      。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有       、     ；
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①                ；②                  ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中
ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐
形瓶中；
步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式
為：                                  ；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
則原ClO2溶液的濃度為   g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。
（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

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