Question

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器中，不需要用到的是

 

A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺(tái)   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述

 

．
（3）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積

 

（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度

 

（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，無(wú)色NaHSO₃溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過(guò)程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái)；
（2）酸性高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；
（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小以及測(cè)量原理；根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，無(wú)色NaHSO₃溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過(guò)程還需要要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái)，不需要用到的是：堿式滴定管（50mL）、量筒、膠頭滴管、漏斗；
故答案為：B、C、I、J；
（2）酸性高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不復(fù)現(xiàn)，可達(dá)到滴定終點(diǎn)，
故答案為：滴加最后一滴溶液，振蕩，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，半分鐘不變色；
3）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積少； 根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）偏小；
故答案為：少；偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定知識(shí)、滴定管的使用以及誤差分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法和操作，難度中等．