Question

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A的名稱是          

（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       

（3）25℃時pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是         （填寫A或C的化學(xué)式）

（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH     7；（填>、< 或＝）

（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?                                                     

（6）室溫時在一定體積0．2mol·L^—1的C溶液中，加入一定體積的0．1mol·L^—1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是             

Answer 1

（1）醋酸鉀（2）Ba(OH)₂＋Na₂SO₄  ===  BaSO₄ ↓ ＋ 2NaOH（3）Ba(OH)₂（4）=  （5）c（OH^—）>c（Ba²⁺）=c（Cl^—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺） 或c（OH^—）>c（Cl^—）=c（Ba²⁺）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）（6）2:3 

解析:

本題考查電離平衡。這八種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OH^—或CH₃COO^—，而酸性物質(zhì)則只可能含有NH₄⁺，即為水解顯酸性的鹽，又因A、B的水溶液中水的電離程度相等，則A中也應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì)，則一定為CH₃COO^—形成的鹽，C中含有OH^—。D中除含Na⁺外，另一離子與C中的陽離子可形成白色沉淀，因此D為Na₂SO₄，而C為Ba(OH)₂，B一定為NH₄Cl，剩余的離子形成CH₃COOK顯堿性。鹽類水解促進(jìn)水的電離，而加入酸或堿將抑制水的電離。電解Na₂SO₄相當(dāng)于電解水，溶質(zhì)的濃度增大，但溶液仍為中性。NH₄Cl與Ba(OH)₂等物質(zhì)的量混合時，Ba(OH)₂過量，而不發(fā)生水解的Cl^—與Ba²⁺的物質(zhì)的量相等。鹽酸與Ba(OH)₂溶液混合后顯堿性，則即可得結(jié)果。