Question

（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D．則C與鹽酸反應生成D的離子方程式是______．
（2）已知，在通常狀況下A、B、C三種氣體都是中學化學中的常見物質，向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據(jù)此回答下列問題：
①將適量的A通入B的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是______．
②已知在一定條件下C能夠發(fā)生下列轉化：CDEF，則C→D反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D，可知A為Si，B為SiO₂，C為Na₂SiO₃，D為H₂SiO₃，C與鹽酸反應生成D的離子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化，應為Cl₂，向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，應為SO₂，向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色，應為NH₃，
①將適量的A通入B的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，二者發(fā)生氧化還原反應，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②工業(yè)常用氨氣的催化氧化法制備硝酸，即C生成D的反應，反應的方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O．
分析：（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D，可知A為Si，B為SiO₂，C為Na₂SiO₃，D為H₂SiO₃；
（2）向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化，應為Cl₂，向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，應為SO₂，向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色，應為NH₃．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質反應的現(xiàn)象最為解答的突破口，牢固把握相關物質的性質為解答該類題目的關鍵．