“氫能”是人類未來(lái)最理想的新能源之一。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過(guò)量的碘（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）。
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________；反應(yīng)②________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是____________________。
（1）H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
（2）SO2＋I(xiàn)2＋2H2O2HI＋H2SO4
2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O　SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染
（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，其反應(yīng)熱是－142.9×2 kJ·mol－1，則其熱化學(xué)方程式為H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
（2）據(jù)圖知反應(yīng)①、②分別為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O2HI＋H2SO4、
2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O，該法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是原料SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染。ΔH＜0；②因?yàn)榉磻?yīng)物CO和H2均有還原性，故通入少量CO2會(huì)抑制其還原，從而有利于維持催化劑Cu2O的量不變。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

吸熱反應(yīng)一定是(  )。
A．釋放能量
B．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C．貯存能量
D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是      (　　)。
A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)   △H1="a" kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H2=＋72.49kJ·mol－1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H3=－86.98kJ·mol－1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是__________。

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。
A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下
           時(shí)間/h
物質(zhì)的量/mol
0
1
2
3
4
N2
2．0
1．83
1．7
1．6
1．6
H2
6．0
5．49
5．1
4．8
4．8
NH3
0
0．34
0．6
0．8
0．8
 
①0~2 h內(nèi)，v（N2）=           。
②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=  。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為      （填選項(xiàng)字母）。
A．a(chǎn)=l、b=3．c=0        B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0．c=4       D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。
（3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過(guò)電解法也可合成氨，原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過(guò)程申，應(yīng)將N2不斷地通入  ___極，該電極反應(yīng)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色)，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是(　　)。
A．NaOH固體B．濃硫酸C．NH4NO3晶體D．Na2O2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系
B．圖2表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C．圖3表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是  (　　)。
A．上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|

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同步練習(xí)冊(cè)答案