Question

已知：Br+H₂→HBr+H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、加入催化劑，E₁-E₂的差值減小
• C、H-H的鍵能大于H-Br的鍵能
• D、因?yàn)镋₁＞E₂，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來判斷是否吸放熱．反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)．

解答： 解：A、若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、E₁-E₂的差值即為此反應(yīng)的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，故C正確；
D、因?yàn)镋₁＞E₂，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等．