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【題目】據國外資料報道，在獨居石 (一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的

A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族

C. 第七周期Ⅷ族 D. 第八周期ⅥA族

【答案】B

【解析】考查元素周期表的結構。第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數是118，因此原子序數為116的元素位于第ⅥA，所以正確的答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

（1） 可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應

根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1mol LiAlH4時轉移的電子數目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產物為_________（填化學式）,在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為____________。（用A、D表示）

②生成目標產物的電極反應式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計算結果保留小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質的量分別是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（5） 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應___________________ （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（ ）

A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、MnO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均為4 mL。

（1）寫出反應的離子方程式：

（2）請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

實驗

編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／molL-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b.實驗①和③探究

對反應速率的影響

c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡述選擇的理由 。

（4）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次[

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

b、該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。

C、某同學認為不用經過計算，直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrO D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化

C．上海世博會很多展館采用光電轉化裝置，體現當今“低碳”經濟的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol 由兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒得0.28mol 二氧化碳和7.2g水。下列關于該混合物的說法正確的是

A. 一定含有甲烷 B. 一定含有乙烯 C. 可能含有乙烷 D. 可能含有乙炔

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