Question

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是

A. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同

B. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性

C. 簡單離子的半徑：R﹥W﹥Y﹥Z

D. 因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY2，則Y為O元素，R為S元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0. 1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為，則X為H元素。

根據(jù)以上分析，Na2O2含有離子鍵和共價鍵、NaCl只有離子鍵，故A錯誤；

O、Na、Cl三種元素組成的化合物NaClO4的水溶液顯中性，故B錯誤；

簡單離子的半徑：S2-﹥Cl-﹥O2-﹥Na+，故C正確；

H2O比H2S穩(wěn)定是因為氧的非金屬性大于硫，故D錯誤。