Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述以及關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水的熱化學(xué)方程式是：CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1
• C、一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• D、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇過程中放熱；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，焓變和反應(yīng)物、生成物的總焓有關(guān)于變化過程無關(guān)；
D、依據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．

解答： 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇過程中放熱，焓變?yōu)樨撝�，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1 ，故A錯誤；
B、CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1中水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；
C、將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，焓變是反應(yīng)物和生成物綜合之差，與反應(yīng)過程無關(guān)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱概念的分析判斷，蓋斯定律計算應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)的焓變分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．