Question

實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）請簡要完成該實驗的實驗步驟：①計算 ②用托盤天平稱量

 

克NaOH
③

 

冷卻至室溫 ④轉移并洗滌

 

次 ⑤定容⑥搖勻．
（2）所需儀器為：燒杯、量筒、藥匙、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

 

、

 

、

 

．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有

 

；偏小的有

 

．
A．稱量時使用了生銹的砝碼              B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出    E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線                    G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)m=n，M=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；容量瓶不能用來溶解或者稀釋溶液；為保證溶質全部轉移到容量瓶，應清洗燒杯2-3次，洗滌液全部轉移的容量瓶；
（2）根據(jù)用固體配置一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）配制500mL 1.0mol/L NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
容量瓶不能用來溶解或者稀釋溶液所以應在燒杯中溶解氫氧化鈉；
為保證溶質全部轉移到容量瓶，應清洗燒杯2-3次，洗滌液全部轉移的容量瓶；
故答案為：20.0；溶解；2-3；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；
所以還需要的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管；
（3）A．稱量時使用了生銹的砝碼，稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大；
B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉潮解，稱取的氫氧化鈉的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏�。�
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小；
F．定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，正常操作，溶液的濃度不變；
所以偏大的有：AC；偏小的有：BDEF；
故答案為：AC；BDEF．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、根據(jù)方程式的計算等，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．