【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì) ( )

A. 堿性 B. 酸性 C. 兩性 D. 氧化性

【答案】A

【解析】

胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁具有弱堿性，能與胃酸中和：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是

A.HClOB.CaCl2C.K2CO3D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一小塊鎂、鋁合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原電池．則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（ ）
A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A. Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料

B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C. 合金中可以含有非金屬元素

D. 鋁合金比純鋁的硬度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則

A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

B．剩下的固體是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

D．剩下的固體是Fe，無(wú)Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2 ， 該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、； 再?lài)娚溥m量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作．我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫得方法來(lái)除去SO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4來(lái)脫除煙氣中的SO2 ， 原因是（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 ， 則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度一定時(shí)，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

B. 溫度一定時(shí)，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大

C. 乙醇進(jìn)料量一定時(shí)，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下，可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A. 切過(guò)咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹

B. 線(xiàn)路連接時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線(xiàn)和銅導(dǎo)線(xiàn)接在一起

C. 銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗

D. 在輪船的尾部和船殼的水線(xiàn)以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(xiàn)(實(shí)線(xiàn))所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線(xiàn)cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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