Question

室溫時(shí)，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L^-1 NaOH溶液，K_w與NaOH溶液體積變化關(guān)系
• B、圖乙表示將1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液加水稀釋，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  與水的體積的變化關(guān)系
• C、圖丙表示0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O加水稀釋，溶液中

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)c(H+)

  與水的體積的變化關(guān)系
• D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH₃COOH加水稀釋到1000mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系

Answer 1

分析：A、溫度一定Kw不變，不隨溶液酸堿性，濃度的變化；
B、依據(jù)加水稀釋促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行分析判斷離子濃度比變化；
C、一水合氨的電離平衡常數(shù)在一定溫度下不變；
D、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸溶液pH增大的多．

解答：解：A、溫度一定Kw不變，不隨溶液酸堿性，濃度的變化，純水中加入0.01 moL?L^-1 NaOH溶液，K_w不隨NaOH溶液體積變化，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)加水稀釋促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

隨加入水的體積增多增大，圖象中是減小，故B錯(cuò)誤；
C、一水合氨的電離平衡常數(shù)在一定溫度下不變，0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O加水稀釋，溶液中

c(NH4+)

c(NH3?H2O)c(H+)

與為平衡常數(shù)表達(dá)式，加入水的體積變化，比值不變，故C正確；
D、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸溶液pH增大的多，100 mL pH=2的HCl和CH₃COOH加水稀釋到1000mL時(shí)pH變化鹽酸溶液pH變化大，而圖象中是弱酸溶液pH變化大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，溶液中離子積常數(shù)和弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的影響因素分析判斷，注意弱電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．