2．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2B．COC．CO2D．H2S

分析 濃硫酸具有酸性，能和堿性氣體反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和強(qiáng)還原性氣體反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥說(shuō)明該氣體和濃硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．雖然濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，但二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化硫，故A不選；
B．CO和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥氫氣，故B不選；
C．二氧化碳屬于酸性氣體，和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C不選；
D．H2S屬于還原的酸性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的干燥，只要?dú)怏w和干燥劑不反應(yīng)的就能用該干燥劑干燥，熟悉常見干燥劑及氣體的性質(zhì)，注意濃硫酸不能干燥硫化氫、碘化氫等氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率V（C）=1/2V（A）；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是$\frac{a}{12}$ mol•L-1•min-1；
（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)是：
2A（g）+3B（g）1C（g）+6D（g）
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H＜ 0；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）常溫下將0.1mol CO2氣體通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，測(cè)得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則HR的電離方程式為HR?H++R-．
（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH=4，HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（6）水的電離平衡如圖所示．若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12；將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為2：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．元素周期表包括7個(gè)周期、7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)0族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.100mol/L氯化鈉溶液：
（1）所必需的實(shí)驗(yàn)用品有：小燒杯、電子天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化鈉晶體、蒸餾水．（2）實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉晶體的質(zhì)量是1.463 g（精確到0.001g）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
a．如圖所示轉(zhuǎn)移溶液
b．固體在小燒杯中完全溶解后，將小燒杯放置一會(huì)兒再轉(zhuǎn)移
c．揺勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處略低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平
d．為了加快固體的溶解，可以適當(dāng)加熱
（4）下列操作引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
a．洗滌燒杯后的液體未注入容量瓶；
b．容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水便注入溶液；
c．定容時(shí)俯視觀察液面；
d．把定容后的溶液反復(fù)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，不做處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取有機(jī)物3g，在足量的氧氣中充分燃燒，將燃燒后的氣體通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，將剩余氣體通過(guò)足量澄清石灰水，得到10g 白色沉淀．求：
（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式；
（2）取一定量該有機(jī)物，加熱蒸發(fā)，測(cè)得該有機(jī)物蒸氣密度為相同條件下氫氣的15倍，試推測(cè)該有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求填空（填序號(hào)）
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；         ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤和     ⑥CH3CH2CH2CH3和
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和；
①③組兩種微�；橥凰兀� ②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物； ④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和10.8g水，則該烴的分子式為C5H12．請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3  ②③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式R2O5，則R元素的名稱為（　�。�
A．硫B．砷C．硒D．硅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案