2．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．COC．CO2D．H2S

分析 濃硫酸具有酸性，能和堿性氣體反應，濃硫酸具有強氧化性，能和強還原性氣體反應，不能用濃硫酸干燥說明該氣體和濃硫酸反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．雖然濃硫酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，但二者不能發(fā)生氧化還原反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化硫，故A不選；
B．CO和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥氫氣，故B不選；
C．二氧化碳屬于酸性氣體，和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C不選；
D．H2S屬于還原的酸性氣體，能和濃硫酸反應生成單質硫，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故D選；
故選D．

點評 本題考查氣體的干燥，只要氣體和干燥劑不反應的就能用該干燥劑干燥，熟悉常見干燥劑及氣體的性質，注意濃硫酸不能干燥硫化氫、碘化氫等氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率V（C）=1/2V（A）；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，A的平均反應速率是$\frac{a}{12}$ mol•L-1•min-1；
（2）原化學方程式中，化學計量數(shù)是：
2A（g）+3B（g）1C（g）+6D（g）
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$×100%；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的△H＜ 0；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率增大，理由是體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大；
②平衡時反應物的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）常溫下將0.1mol CO2氣體通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，測得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則HR的電離方程式為HR?H++R-．
（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質分子數(shù)占原有溶質分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH=4，HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（6）水的電離平衡如圖所示．若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為1×10-12；將100℃時pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．元素周期表包括7個周期、7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個0族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室配制250mL 0.100mol/L氯化鈉溶液：
（1）所必需的實驗用品有：小燒杯、電子天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化鈉晶體、蒸餾水．（2）實驗所需氯化鈉晶體的質量是1.463 g（精確到0.001g）．
（3）實驗過程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
a．如圖所示轉移溶液
b．固體在小燒杯中完全溶解后，將小燒杯放置一會兒再轉移
c．揺勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處略低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平
d．為了加快固體的溶解，可以適當加熱
（4）下列操作引起實驗結果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
a．洗滌燒杯后的液體未注入容量瓶；
b．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水便注入溶液；
c．定容時俯視觀察液面；
d．把定容后的溶液反復搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，不做處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取有機物3g，在足量的氧氣中充分燃燒，將燃燒后的氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，將剩余氣體通過足量澄清石灰水，得到10g 白色沉淀．求：
（1）該有機物的最簡式；
（2）取一定量該有機物，加熱蒸發(fā)，測得該有機物蒸氣密度為相同條件下氫氣的15倍，試推測該有機物的分子式和結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求填空（填序號）
（1）下面列出了幾組物質，
①金剛石與“足球烯”C60；         ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤和     ⑥CH3CH2CH2CH3和
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和；
①③組兩種微�；橥凰�； ②①④組兩種物質互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質屬于同系物； ④⑥組兩種物質互為同分異構體；
⑤⑤組兩種物質是同一物質．
（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標準狀況下11.2LCO2和10.8g水，則該烴的分子式為C5H12．請寫出其結構簡式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3  ②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物化學式R2O5，則R元素的名稱為（　　）
A．硫B．砷C．硒D．硅

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