【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料：

Ⅰ.氯氣與水的反應是放熱反應；

Ⅱ.鹵素單質與堿液發(fā)生反應：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。

回答下列問題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。

【答案】Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 不能 氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度 能 少量水蒸氣進入試管中不影響反應 不能 氯氣與水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能引起副反應，生成NaClO3

【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結合物質的性質、裝置特點和已知信息分析解答。

(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；

故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；

故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；

(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實驗不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實驗不產(chǎn)生影響；

故答案為：能；少量水蒸氣進入試管中不影響反應；

(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯酸鈉，為防止副反應發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；

故答案為：不能；氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能會引起副反應，生成NaClO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質涉及的反應如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。

(3) 與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是重要的化學試劑。

(1)一定條件下，O2得電子轉化為超氧自由基(·O)，并實現(xiàn)如下圖所示的轉化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出圖示轉化總反應的化學方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應生成CrO5，反應為非氧化還原反應。據(jù)此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數(shù)目比為________。

(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量�，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發(fā)生如下反應：

反應1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下列有關說法正確的是( )

A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.a有9種屬于芳香族的同分異構體D.c、d均能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應：A(g)+B(g)xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關系。w(c)為C的質量分數(shù)，由此推斷關于圖(b)的說法正確的是

A.P3>P4，y軸表示A的轉化率

B.P3<P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

（1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。

（2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分

Au

Ag

含量（質量分數(shù)）

75．00%

_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．反應Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H<0，在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．

（1）CO的平衡轉化率= ______ 。

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是 ______

a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

II．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）= ______ 。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1molCO和2molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2molCO和4molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 ______ ．

A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖：

已知：

I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強酸，但不具有強氧化性。

II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

（1）“堿浸”時，Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生以下反應：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，則“濾渣I”的成分為___。

（2）①“還原”時，Zn被氧化成ZnO，NaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O，該反應的離子方程式為___。

②分別在20℃和60℃條件下進行“還原”時，溶液中Re和Zn的含量變化如圖中曲線所示，若不考慮時間對還原反應的影響，“還原”時，最好選擇的溫度為___。

（3）通氧氣進行“氧化”時，往往進行加壓，目的是___。“氧化”時，若生成376.5g過錸酸，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為___ L。

（4）“沉錸”時，加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體，“操作I”包括___、洗滌、干燥。

（5）為提高錸的純度，“過濾”得到的NH4ReO4需進行提純，提純所用的方法是___。

（6）“熱解”時，發(fā)生反應的化學方程式為___。

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