【題目】按要求填空
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．N﹣H鍵的鍵能是
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：① ．
已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式② ．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）=mol/L，該純水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，則c（OH﹣）=mol/．
（4）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表：

編號

溫度/K

反應(yīng)時間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

378

3

3：1

實(shí)驗(yàn)②和④探究
實(shí)驗(yàn)②和探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響

②

378

4

4：1

③

378

3

④

398

4

4：1

【答案】
（1）391.6kJ?mol﹣1
（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol
（3）2×10﹣7；＜7；8×10﹣9
（4）溫度對產(chǎn)率的影響；4：1；③
【解析】解：（1）據(jù)題意，0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時放出46.2KJ的熱量，又△H=反應(yīng)物的鍵能﹣生成物的鍵能，1mol氨氣中有3molN﹣H鍵，設(shè)其鍵能為x，則有0.5×948.9+1.5×436.0﹣3x=﹣46.2，
可解得x=391.6，所以N﹣H鍵的鍵能為391.6kJ/mol，
所以答案是：391.6 kJmol﹣1；
（2.）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，熱化學(xué)方程式為：NO（g）+ O2（g）=NO2（g）△H=﹣57.07KJ/mol ①，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，NO2（g）+ H2O（l）= HNO3（aq）+ NO（g），△H=﹣46KJ/mol ②，依據(jù)蓋斯定律（①+②）×6得到熱化學(xué)方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol，
所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol；
（3.）純水中 C（OH﹣）=C（H+）=2×10﹣7 mol/L Kw=C（H+）C（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14 ， 水呈中性，PH＜7，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，C（OH﹣）= = =8×10﹣9 mol/L，
所以答案是：2×10﹣7 ， ＜7，8×10﹣9；
（4.）實(shí)驗(yàn)根據(jù)控制變量法進(jìn)行對比試驗(yàn)，研究溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比對氧化鎂產(chǎn)率的影響．
實(shí)驗(yàn)①和③，溫度相同，反應(yīng)時間相同，應(yīng)研究反應(yīng)物配比對氧化鎂產(chǎn)率的影響，③中反應(yīng)物配比應(yīng)為4：1；
實(shí)驗(yàn)②和④，反應(yīng)時間相同，反應(yīng)物配比相同，溫度不同，應(yīng)是探究溫度對產(chǎn)率的影響；
③中反應(yīng)物配比應(yīng)為4：1，實(shí)驗(yàn)②和③，溫度相同、反應(yīng)物配比相同，反應(yīng)時間不同，探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響．
所以答案是：4：1；溫度對產(chǎn)率的影響；③；
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)熱和焓變對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（ ）
A.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
B.充電時電極a連接電源的負(fù)極
C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0
D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ni（OH）2

7.1

9.2


（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）“酸浸”時所加入的酸是（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是
（5）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是（寫出一點(diǎn)即可）．
（6）NiS047H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJmol﹣1 ． 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）= ， 該反應(yīng)的△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)= ．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為 ．
要提高平衡時PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 ．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng) B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量 D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a= ．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和________。

(3)裝置A的作用是______________，裝置B的作用是____________。

(4)為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應(yīng)注意________和________。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)前應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2 ．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ．
（2）設(shè)計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式： ．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?/span>
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為 ．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： ．

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同步練習(xí)冊答案