將V（L） MgCl2溶液和V（L） NaCl溶液混合后，Cl-濃度為3 mol·L-1，則原MgCl2和NaCl兩溶液物質的量濃度可能是


  1. A.
    都是3 mol·L-1
  2. B.
    分別是4 mol·L-1和1 mol-1
  3. C.
    分別為1 mol·L-1和4 mol·L-1
  4. D.
    都是6 mol·L-1
C
物質的量的濃度與體積無關，但混合時濃度與體積有關，等體積混合后，濃度為各組分濃度之和的一半．A．c（Cl－）==4.5 mol·L－1不合．B項：=4.5 mol·L－1，不合．C．c（Cl－）==3mol·L－1，合．D項：=9mol·L－1．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

電解質

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-＋H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H+＋HCO

HCOH+＋CO

K1＝4.31×10-7

K2＝5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-＋H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H+＋H2PO

H2POH+＋HPO

HPOH+＋PO

K1＝7.52×10-3

K2＝6.23×10-8

K3＝2.20×10-13

H3BO3

5.7×10-10

NH3·H2O

NH3·H2O NH4+＋OH-

1.76×10-5

H2O

Kw=1.0×10-14

Mg(OH)2

Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-

5．6×10-12

回答下列問題：

I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                （須填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：                               ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)         

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是         ；

    A．若混合液pH＞7，則V≥10

    B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

 


（5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

    ① T1        T2（填＞、=、＜）；

② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

II．平衡常數(shù)的計算：

（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

（2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=                   。

（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

   試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關系式并計算：          。

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