1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)：NH4++OH-?NH3↑+H2O
C．碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
B．反應(yīng)生成一水合氨；
C．漏寫亞鐵離子與溴水的反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故A正確；
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH4++OH-=NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．僅用1種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　　）
A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處H2的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色；
（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
    混合物成分 除雜試劑            化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：
（1）寫出E物質(zhì)的電子式
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有①④（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．濃H2SO4
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）D，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中□+□
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（　　）
A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中①中的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3；．
（2）裝置Ⅰ中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機(jī)物的成分是與Br2，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸，b中的試劑是CCl4或苯．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是（寫4點(diǎn)）防止倒吸、可以控制反應(yīng)進(jìn)行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

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