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紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關于該電池的敘述不正確的是( )

A．作用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極

B．使用時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極，Ag2O是負極

C．正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．Na2O2溶于水產生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：計算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是

A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2轉移的電子的物質的量為6mol

C．NaNO2是氧化劑

D．N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關常溫下pH均為3的酸酸和硫酸的說法正確的是

A．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

C．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

市場上經常見到的一種鋰離子電池負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：

Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－Li＋

B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li＋向負極移動

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸四氨合銅晶體（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中易與水和二氧化碳反應，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質量百分數(shù)的測定實驗。

步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備

發(fā)生反應為：CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O 。現(xiàn)取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中，加入20 mL濃氨水, 沿燒杯壁慢慢滴加95%的乙醇。靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60 ℃左右小心烘干。

步驟二：NH3的質量百分數(shù)的測定（裝置如圖所示）

稱取0.250 g 樣品，放入250 mL錐形瓶中，加80 mL水溶解。在另一錐形瓶中，準確加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl標準溶液，放入冰水浴中。從漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右。蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導管，用蒸餾水沖洗導管內外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500 mol•L-1的NaOH標準溶液滴定，用去NaOH標準溶液22.00 mL。

步驟三：SO42-質量百分數(shù)的測定

稱取試樣0.600 g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時。過濾，用稀硫酸洗滌。取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800－850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699 g。

（1）步驟一加入95%乙醇的作用為____________________________。此步驟進行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為____________________。不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為__________________。

（2）步驟二裝置中15 mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài)1小時左右的目的是_______________。通過此步驟測定NH3的質量百分數(shù)為_________________。此實驗裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結果_______________（“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為___________。

A．甲基橙 B．甲基紅 C．酚酞

（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是_______________（用必要的方程式和文字說明）。該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在北京奧運會期間，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，體現(xiàn)“科技奧運，綠色奧運”。下列說法正確的

A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法

B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

D．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

A． B． C． D．

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