【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 1.8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

C. 常溫常壓下，11.2LNH3中所含氫原子個數(shù)小于1.5NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為 NA

【答案】C

【解析】A. 標準狀況下CCl4是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算所含的分子數(shù)，A錯誤；B. 1.8g的NH+4離子的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，B錯誤；C. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此11.2LNH3中所含氫原子個數(shù)小于1.5NA，C正確；D. 溶液體積未知，則物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)不一定為 NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為____________克。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有__________________。

A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容

B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時觀察液面仰視

（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是

A. 原子半徑：Ga > As > P

B. 熱穩(wěn)定性：NH3> PH3> AsH3

C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

D. Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化學反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。

(3)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A2在常溫下為氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C在同周期元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A. C可與氧形成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物

B. D的離子半徑比C的離子半徑大

C. A與B可形成很多種原子個數(shù)比為1：1的化合物

D. 工業(yè)上生產(chǎn)D可通過電解其熔融鹽酸鹽實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol F2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HF中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3

C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是：

A. 木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖 B. 木糖醇極易溶于水

C. 木糖醇是一種五元醇 D. 木糖醇是一種無糖型植物甜味劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2

B. 反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑

C. 該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4

D. 每生成l molNa2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液一定呈酸性的是（ ）

①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液

④0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ⑤使甲基橙顯黃色的溶液．

A. ②④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤

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