【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )

A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B. 原子的最外層電子數(shù)不超過8個

C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D. 原子的次外層電子數(shù)都是2

【答案】B

【解析】

11H無中子，故A錯誤；

最外層8個電子（K層為最外層時，為2個電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

He最外層電子數(shù)為2個，故C錯誤；

舉例：鈉，核外電子排布為2 8 1，次外層電子數(shù)是8，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A.1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（ ）

A. 干冰B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉 D. 碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（ ）

A. 正、逆反應(yīng)速率相等

B. 反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變

C. 正、逆反應(yīng)停止不再進(jìn)行

D. 外界條件改變，反應(yīng)會在新的條件下達(dá)到新的平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為；研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是 ．
（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有 ．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖． ①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填標(biāo)號）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強(qiáng)為P0 ， 僅進(jìn)行反應(yīng)I． ①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)．若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式可能是（ ）
A.（CH3）3COH
B.（CH3CH2）2CHOH
C.CH3（CH2）3CH2OH
D.CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】江水受到污染，其污染的主要原因是 (　　)
①工業(yè)生產(chǎn)中廢液的任意排放�、谟晁屯寥赖拈L期接觸�、坜r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量施用�、艹鞘猩钗鬯娜我馀欧�
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實(shí)驗(yàn)小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數(shù)據(jù)：(已知pH越小，溶液的酸性越強(qiáng))

時間(h)

0

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0


（1）酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。
（2）如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭旌�，pH將(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)。
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

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同步練習(xí)冊答案