某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數(shù)據(jù)對混合物的成分進行定量分析。

    請回答：

（1）堿石灰的作用是         。

（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。

①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑

②檢查裝置的氣密性    ③點燃酒精燈

④裝入藥品    ⑤熄滅酒精燈

⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞

（3）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                    。

（4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點                   。

（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。

（6）已知反應前金屬混合物的質量，發(fā)生反應后測定混合物成分的最簡單方法是          。

（7）若混合金屬中鐵與鋁的質量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉移電子總數(shù)之比為                   。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質的量為
0.008mol
0.008mol
，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為
0.012mol
0.012mol
．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認為應選用
A
A
裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導管口編號）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應進行的操作
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中
有
有
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
．
（2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認為應選用
A
A
裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導管口編號）．
123547
123547

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置
升高
升高
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為
1.68×107
1.68×107
L．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（二）（理綜）化學部分 題型：實驗題

某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數(shù)據(jù)對混合物的成分進行定量分析。

    請回答：

（1）堿石灰的作用是          。

（2）下列操作進行的順序由先到后的是          （填序號）。

①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑

②檢查裝置的氣密性    ③點燃酒精燈

④裝入藥品    ⑤熄滅酒精燈

⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞

（3）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                    。

（4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點                    。

（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                    。

（6）已知反應前金屬混合物的質量，發(fā)生反應后測定混合物成分的最簡單方法是          。

（7）若混合金屬中鐵與鋁的質量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉移電子總數(shù)之比為                    。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（二）（理綜）化學部分 題型：實驗題

某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數(shù)據(jù)對混合物的成分進行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應前金屬混合物的質量，發(fā)生反應后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉移電子總數(shù)之比為                   。

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