Question

(1)(浙江高考)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________。

(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。

物質(zhì)ABCD

起始投料/mol2120

 

 

Answer 1

　(1)　增大

(2)K＝

(3)平衡常數(shù)隨溫度升高而變小

【解析】　(1)據(jù)題中Kp的描述可知，Kp＝。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，Kp增大。

(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，體系壓強升高，說明正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，即化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。