(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。

(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________。

物質(zhì)ABCD

起始投料/mol2120

 

 

　(1)　增大

(2)K＝

(3)平衡常數(shù)隨溫度升高而變小

【解析】　(1)據(jù)題中Kp的描述可知，Kp＝。該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，Kp增大。

(2)根據(jù)反應的化學方程式可知，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。(3)該反應的正反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應，反應達到平衡狀態(tài)，體系壓強升高，說明正反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，即化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

 

據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。

②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v（N2）＝________。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

 

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH1＝－867 kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1

寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式：__________________________________________________________________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為_______________________________________。

 

③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出的氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列分析正確的是(　　)

A．V1＝V3>V2　　　　B．V2>V1＝V3 C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；

(2)pH相等時，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為________；

(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；

(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0

②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0

下列說法不正確的是(　　)

A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率

D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質(zhì)結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_________________。

 

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。

(4)XY2與H2O反應的離子方程式為__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3

B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第15練有機化合物的推斷與合成練習卷（解析版） 題型：填空題

下列是以芳香烴A為原料制備扁桃酸()的流程圖。請回答下列問題：

 

(1)A的結構簡式為________，D中官能團的名稱是________。

(2)C中所有碳原子________(填“能”或“不能”)共面，產(chǎn)物B的結構簡式可能有兩種，分別為________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

E→F：________________________________________________________；

G→H：_______________________________________________________。

(4)上述轉換中屬于加成反應的是________(填序號)。

(5)設計實驗證明物質(zhì)B含有氯元素________________________________

 

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