元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D、元素的最高正化合價呈周期性變化
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來解答．
解答： 解：A．原子半徑大小與核外電子層數(shù)有關(guān)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，但元素的性質(zhì)與原子半徑的遞變規(guī)律不一致，故A錯誤；
B．元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯誤；
C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；
D．元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素周期律，為高頻考點，學(xué)生明確原子的電子排布是解答本題的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉元素的性質(zhì)來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、砹化氫（HAt）很穩(wěn)定
B、單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑
C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大
D、單質(zhì)砹是無色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A、H3BO3的酸性比H2CO3的強
B、Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M+＞R2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、氯化鎂的電子式：
D、有8個質(zhì)子、10個中子的核素：168O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符號16O中左上角的16代表…（　　）
A、元素的質(zhì)量數(shù)
B、氧元素某種同位素的質(zhì)量數(shù)
C、元素的平均相對原子量
D、元素的近似相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本理化學(xué)研究所的科研人員于近期成功地合成了113號元素，這是亞洲科學(xué)家首次合成的新元素．中國科學(xué)院近代物理研究所研究員徐瑚珊和中國科學(xué)院高能物理研究所研究員趙宇亮參與了這項研究工作．該元素所在周期表的位置是（　�。�
A、第6周期，ⅣA族
B、第7周期，ⅣA族
C、第6周期，ⅢA族
D、第7周期，ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A、0.9mol/L
B、0.45m01/L
C、0.25mol/L
D、0.225mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：2NH3+3CuO
△
3Cu+N2+3H2O．
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．
請回答下列問題：
（1）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是
 
．
（2）該小組欲用稀硫酸作試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是
 
．請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為
 
；若將6.8g上述得到的紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解．
②RCH2COOR′
CH3I
催化劑
RCH（CH3）COOR′
RCOR′
LiBH4
THF
RCH（OH）R′R-COOR
LiBH4
THF
RCH2OH+R′OH
請回答下列問題：
（1）有機物B中含氧官能團的名稱
 
．
（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C用LiBH4還原得到D．C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）．
 

合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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