Question

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

1. A.
   NaNO₃溶液
2. B.
   NaCl固體
3. C.
   Na₂SO₄溶液
4. D.
   CuSO₄粉末

Answer 1

C
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．
解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、加入NaNO₃溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；
B、加入NaCl固體，對反應(yīng)無影響，不會減慢反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、加入Na₂SO₄溶液，硫酸鈉不參與反應(yīng)，溶液體積變大，則氫離子的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，則反應(yīng)速率減慢，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C正確；
D、加入CuSO₄，構(gòu)成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選C．