Question

(6分)現(xiàn)有濃度均為0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)_________

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是(填序號)________

(3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________

      A．c(H^＋)＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    B．c(H^＋)＝c(SO₄^2—)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

      C．c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＝c(SO₄^2—)＞c(OH^－)    D．c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2—)

 

Answer 1

【答案】

(1) ④> ②>③ > ①     (2)⑦ >④ >⑤ > ⑧      (3)A

【解析】酸堿抑制水的電離，酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根的濃度，堿中由水電離出的氫離子濃度等于K_W/C(OH-).0.1  mol/L的硫酸c(H^＋)＝0.2 mol/L,c(OH^－)_水=5×10^-14 mol/L

氯化銨的溶液中氫離子的濃度都由水電離得到。0.1  mol/L的醋酸c(H^＋)<0.mol/L,c(OH^－)_水=c(H⁺)_水>10^-13mol/L.0.1  mol/L的  氫氧化鈉c(OH^-)=0.1mol/L,c(H⁺)_水=10^-13mol/L.

醋酸銨中醋酸根促進銨根的水解，硫酸氫銨中硫酸氫根抑制其水解，且⑦>⑤

氨水中由電離得到銨根，氯化銨中既不促進也不抑制。硫酸與氨水混合生成硫酸銨，硫酸過量溶液顯酸性。c(H^＋)>c(SO₄^2-)、．c(H^＋)＞c(NH₄⁺)