5.可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示.下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
A.(N2)=υ(H2B.υ(N2)=υ(NH3C.υ(N2)=3υ(H2D.(H2)=3υ(NH3

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化.

解答 解:A.3υ正(N2)=υ正(H2),都是正反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.υ(N2)=υ(NH3),反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B錯(cuò)誤;
C.υ正(N2)=3υ逆(H2),反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,故C錯(cuò)誤;
D.2υ正(H2)=3υ逆(NH3),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故υ正=υ逆,故D正確,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大.要注意把握平衡狀態(tài)的特征.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.在試管A中加入2mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以制取乙酸乙酯.
(1)為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是向試管中加入碎瓷片(或沸石).
(2)試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液;反應(yīng)結(jié)束后,若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗(可加燒杯).
(3)試管B中盛放的試劑不能(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液,原因?yàn)镃H3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(用化學(xué)方程式表示).
(4)該實(shí)驗(yàn)中不考慮原料揮發(fā)和副反應(yīng),若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)后,能否生成1mol乙酸乙酯?不能(填“能”或“不能”),原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底;用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的60%,則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4 g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.海洋是資源的寶庫(kù),海水中幾乎存在所有的天然元素.海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科,除了研究從海洋中提取常量元素外,還研究從海洋中提取微量元素(濃度小于1mg/L).
(1)海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族;與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫,其離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2->Cl->O2->Na+>Mg2+(用離子符號(hào)表示),其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是(用電子式表示).
(3)微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性質(zhì)與鋁元素相似,目前是從綠寶石(主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18)中提取,由于鈹是航空、電子、汽車(chē)等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料,因此海水提鈹會(huì)成為海洋資源化學(xué)新的研究方向.請(qǐng)寫(xiě)出:
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式:3BeO•Al2O3•6SiO2
②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:Be(OH)++3OH-=BeO22-+2H2O.
(4)下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中,不合理的是b(選填編號(hào)).
a.海水提溴:海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b.海水提鎂:海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c.海帶提碘:海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機(jī)溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d.海鹽提純:海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過(guò)量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過(guò)量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.海水中的元素非常豐富,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,碘存在于海帶中,而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似,化學(xué)上常把它們放在一起研究.
(1)在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色.寫(xiě)出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
(3)從海水曬鹽后得到的苦鹵中提取溴,可直接通入氯氣將溴離子氧化成單質(zhì)溴,再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴從苦鹵中分離出來(lái).反應(yīng)的離子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
(4)對(duì)比(1)、(2)和(3)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl-、I-、SO2、Br-按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2>I->Br->C1-
(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①當(dāng)有0.3mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是10.95 g;
②如果將30ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D
A.≥2.52L        B.>2.52L        C.≤2.52L         D.<2.52L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法.有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol…①
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol…②
①下列說(shuō)法正確的是C、D.
A.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+504kJ/mol
B.當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4=υ(CO)時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí),假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí),此時(shí)平衡常數(shù)為1.35.
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②;
以及第三步生成四氧化三鐵.請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH.
(3)將固體草酸錳MnC2O4•2H2O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱.固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示(質(zhì)量單位為g):則214℃時(shí),剩余固體的成分為MnC2O4.(填化學(xué)式);在280℃時(shí),剩余固體的成分為MnO.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中,反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol,在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為( 。
A.3 mol/LB.0.3molL/(L•s)C.0.6 molL/(L•s)D.0.1 molL/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置中導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中,目的是防止倒吸.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),還需向試管a中加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(3)寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.蘭州要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型省份.下列措施或說(shuō)法不正確的是(  )
A.使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用
B.用新的無(wú)害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染
C.火力發(fā)電用煤先進(jìn)行脫硫處理,積極開(kāi)發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電
D.綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染,期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程中充分利用參與反應(yīng)的原料,實(shí)現(xiàn)零排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.下列推論正確的是( 。
A.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=a;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=b;則a>b
B.C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ/mol,則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量為28.7 kJ
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0,則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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