【題目】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13

B.生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

D.氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2

【答案】A

【解析】

A. 鐵和氯氣反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeC13中，既有元素的化合價(jià)變化，又是兩種反應(yīng)物生成了一種物質(zhì)，既符合氧化還原反應(yīng)概念，又符合化合反應(yīng)概念，故A正確；

B. 生石灰與水反應(yīng)為CaO+H2O=Ca(OH)2，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱反應(yīng)為2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑，不屬于氧化還原反應(yīng)，也不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 氯氣通入溴化鈉溶液反應(yīng)為C12+2NaBr=2NaCl+Br2，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測(cè)定CuSO4·xH2O晶體的x值，有關(guān)質(zhì)量數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ）

A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白

C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時(shí)有晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中，收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），不可能構(gòu)成此種混合物的是（ ）

A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，A與水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。

（3）下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號(hào)或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

B. 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B. 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

C. pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2OH++OH-

D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

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