【題目】下列反應中，是吸熱反應，也是氧化還原反應的是（ ）

A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合

C. 熾熱的碳與二氧化碳反應 D. Al片投入鹽酸中

【答案】C

【解析】A、該反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故A不選；B、中和反應是放熱反應，故B不選；C、灼熱的炭與CO 2 反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C選；D、鋁片與鹽酸反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

表1

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

表2

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氯化鉀 B. Cu C. CO2 D. 食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是(　　)

A. 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域

C. 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. Zn電極是負極

B. Ag2O電極發(fā)生還原反應

C. Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說法正確的是(　 　)

A. Na久置于空氣中最終生成NaHCO3

B. Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應生成H2

C. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成

D. 多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1) H2O2的電子式為_______________。

(2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為：__________________。

(3)工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物。則：

①電解時陽極的電極反應式為___________________；

②(NH4)2 S2O8水解時發(fā)生反應的化學方程式為 ____________________。

(4)現(xiàn)甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）。甲小組有如下實驗設(shè)計方案。

實驗編號

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗I

25℃

三氧化二鐵

10mL 5% H2O2

甲組實驗II

25℃

二氧化錳

10 mL 5% H2O2

甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

①甲小組實驗得出的結(jié)論是______________________。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在________（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2，其反應的離子方程式為_______________；支持這一方案的理由是_______________________。

③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。當稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應H2O2+OH-HO2-+H2O，該反應中，正反應速率為V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反應速率為v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為_________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用物理方法可以從海水中提取的物質(zhì)是

A. 食鹽 B. 金屬鎂 C. 溴單質(zhì) D. 單質(zhì)鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列問題與氮的氧化物的排放無關(guān)的是

A. 酸雨 B. 溫室效應

C. 光化學煙霧 D. 臭氧空洞

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