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【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質量增加

W上有氣體產生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

【答案】A

【解析】

甲池中，金屬W不斷溶解，則W作負極，金屬活動性W>X；乙池中，Y 的質量增加，則Y作正極，X作負極，金屬活動性X>Y；丙池中，W上有氣體產生，則W為正極，金屬活動性Z>W。

A．由以上分析可知，四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y，A不正確；

B．裝置乙中Y電極質量增加，則其作正極，發(fā)生Cu2+得電子生成Cu的反應，B正確；

C．裝置甲中金屬W不斷溶解，則W作負極，X作原電池正極，C正確；

D．裝置丙中W上有氣體產生，發(fā)生反應為2H++2e-==H2↑，溶液的c(H+)減小，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含如下離子組中的幾種，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成， 再滴加 KSCN 溶液，上層清液變紅，第二支試管加入 CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是( )

A.原溶液中肯定不含

B.原溶液中肯定含有

C.步驟Ⅱ中無色氣體是 NO 氣體，無 CO2 氣體產生

D.為確定是否含有 Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氫化合物有多種，它們在工業(yè)生產、生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應原理為：

反應I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反應II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烴的裂解是吸熱反應，則ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某溫度下反應達到平衡時C4H8、C3H6、C2H4的體積分數(shù)分別為20%、70%、10%，平衡時總壓強為P，請計算該溫度下反應II的平衡常數(shù)Kp=________（Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓）

（2）石油危機日漸嚴重，甲烷的轉化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)�，F(xiàn)在常見的重整技術有甲烷-水蒸氣重整，甲烷-二氧化碳重整，其反應分別為:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下圖為反應壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應中CH4轉化率隨溫度變化的關系。

下列說法正確的是________。

A 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b點CH4的轉化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態(tài)，b點溫度高，反應速率較快，故CH4的轉化率較大

C C點一定未達到平衡狀態(tài)

D 催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉化率相同

②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下，反應溫度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)為1的體系中，加入CO2。畫出反應達到平衡時n(H2)/n(CO)隨進料時n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常數(shù)>>甲烷-水蒸氣重整反應的平衡常數(shù))________ 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為________。

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質量為90g/ mol ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對應水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為：________(寫出化學式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是（ ）

A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－

B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓

C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O

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