在100℃時(shí)，pH=7呈
 
性．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)溶液中離子積常數(shù)可知，常溫下Kw=10-14，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7．
解答： 解：常溫下Kw=10-14，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7，在100℃時(shí)，pH=7呈堿性，
故答案為：堿．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離影響因素，pH計(jì)算分析，離子積的應(yīng)用條件判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組探究SO2和Fe（NO3），溶液的反應(yīng)．
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l，鐵架臺(tái)等支持儀器已略去，
請(qǐng)回答：
（1）此裝置有些不足的地方是
 
，
 
．
（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是
 
．
（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)l：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO-3反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：SO2與Fe3+、酸性條件下的NO-3都反應(yīng)
基于觀點(diǎn)1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）①為證明該觀點(diǎn)，請(qǐng)從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?div id="we0tw5f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
進(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的 新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足）
A．KSCN溶液    B．新制的氯水C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
②稱取某FeCl2（一部分已被氧化成FeCl3）的樣品m克溶于足量的稀硫酸中配成VmL溶液，取V1mL溶液，用cmol/L的①中所選溶液滴定，測(cè)出消耗該溶液的體積為V2mL，用m、V、V1、V2、c計(jì)算FeCl2的純度
 
．（列出算式，不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A、用托盤天平稱取5.68克Na2CO3固體
B、用量筒量取30.26 ml液體
C、向小試管中加入100 ml液體
D、用膠頭滴管取約1 ml液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3）反應(yīng)原理是：2FeSO4
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過(guò)盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三個(gè)裝置．則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（　�。�
A、可將（Ⅰ）中的BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液
B、（Ⅰ）中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
C、（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2氣體
D、（Ⅱ）所盛X應(yīng)為品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將10mL pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至1L，pH為（　　）
A、4B、＞4C、＜4D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K=
c(H+)?(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5，則有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大
B、升高溫度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、2 mol/L
D、1 mol/L

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