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【題目】已知某物質X能發(fā)生如下轉化：，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是(　 　)

A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸

B. 若X為S或H2S，則A為硫酸

C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

【答案】D

【解析】A. 若X為N2或NH3，被氧氣氧化為NO，進一步氧化為NO2，再與水反應生成硝酸，則A為硝酸，故A正確；B. 若X為S或H2S，被氧氣氧化為SO2，進一步氧化為SO3，再與水反應生成硫酸，則A為硫酸，故B正確；C. 若X為N2或NH3，濃硝酸與銅反應生成Z NO2，故C正確；D. NO2與水的反應為氧化還原反應，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是(　　)

A. 溶于水，加石灰水 B. 加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水

C. 配制成同物質的量濃度的溶液，測pH值 D. 滴加同濃度的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用H2和O2制備H2O2的原理為

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是

A. ΔH2>0

B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑

C. 反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生如下反應：

SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_____________。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________________________（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________（選填序號）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg和Cu的合金2.64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應，固體全部溶解時，收集的還原產物為NO，體積為0.896L (SPt)，向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質量為

A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是

A. HCl B. CH3COONa C. FeCl3 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是

A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中

C．用帶火星的木條檢驗 D．通入石蕊溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于放熱反應的是（ ）

A.碳與二氧化碳高溫反應生成一氧化碳

B.Zn與稀鹽酸反應制備氫氣

C.氯化銨與氫氧化鋇反應

D.石灰石分解制備氧化鈣

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