Question

【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)A﹣水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ， 抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故D正確．
故選D．