化學科學的重要責任在于認識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學反應,探索紛繁的化學反應的本質和規(guī)律.通過化學反應原理模塊的學習,我們可以比較深刻地理解化學科學的精髓,提高化學學科素養(yǎng).請根據所學化學反應原理,解決以下問題.
(1)依據氧化還原反應:2Ag
+(aq)+Cu(s)=Cu
2+(aq)+2Ag(s) 設計的雙液原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液.
回答下列問題:
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為
Cu
Cu
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
;
②鹽橋中K
+移向
B
B
(填A或B);
③銀電極發(fā)生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
.
(2)已知:C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H
1=-396.5kJ?mol
-1H
2(g)+
O
2=H
2O(g)△H
2=-241.8kJ?mol
-1CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g)△H
3=-283.0kJ?mol
-1根據蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ?mol-1
.
(3)100mL 1.0mol?L
-1鹽酸與100mL1.0mol?L
-1NaOH溶液在量熱計中進行中和反應.測得反應后溶液溫度升高了6.8℃,已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg
-1,則該中和反應的反應熱為
57.1 kJ?mol-1
57.1 kJ?mol-1
.(小數點后面保留一位有效數字)